Ejercicios, problemas y cuestiones relacionadas con la velocidad de las reacciones químicas para alumnos de 2º de Bachillerato.
Para la reacción en fase gaseosa ideal 
, cuya ecuación de velocidad es ![v = k\ [A]](local/cache-TeX/82c512bb9639bf0675aa3a92ca7f594e.png "v = k\ [A]"){kind=small}
, indica cómo varía la velocidad de reacción:
a) Al disminuir el volumen del sistema a la mitad.
b) Al variar las concentraciones de los productos sin modificar el volumen del sistema.
c) Al utilizar un catalizador.
d) Al aumentar la temperatura.
La reacción en fase gaseosa 
es una reacción elemental.
a) Formula la expresión para la ecuación de la velocidad.
b) Indica las unidades de la velocidad de reacción y de la constante cinética.
c) Justifica cómo afecta a la velocidad de reacción un aumento de la temperatura, a volumen constante.
d) Justifica cómo afecta a la velocidad de reacción un aumento del volumen, a temperatura constante.
Explica de forma razonada por qué un aumento de la temperatura provoca un aumento mucho mayor de la velocidad de reacción.
Se determinó experimentalmente que la reacción 
sigue la ecuación de velocidad ![v = k\ [B]^2](local/cache-TeX/2d7071c3aa2dc2b8c2ad79f84d1b0847.png "v = k\ [B]^2"){kind=small}
. Contesta de forma razonada si las siguientes proposiciones son verdaderas o falsas:
a) La velocidad de desaparición de B es la mitad de la velocidad de formación de P.
b) La concentración de P aumenta a medida que disminuyen las concentraciones de A y B.
c) El valor de la constante de velocidad es función solamente de la concentración inicial de B.
d) El orden total de la reacción es 3.
Define velocidad de reacción, orden de reacción y molecularidad. Explica sus posibles diferencias para el caso:
a) Duplicando la cantidad inicial de dióxido de nitrógeno.
b) Duplicando la cantidad inicial de flúor.
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