Enlace Químico (2.º Bach)

Ejercicios y cuestiones referentes al enlace químico para alumnos de 2.º de Bachillerato.

Artículos de esta sección

  • PAU Madrid: química (junio 2026) - ejercicio 2A (8682)

    , por F_y_Q

    Considera los siguientes compuestos: LiF, $$$ \text{PCl}_3$$$, $$$ \text{CH}_3\text{Br}$$$ y LiI.

    a) Para los compuestos covalentes, indica la geometría molecular según la teoría de repulsión de los pares de electrones de la capa de valencia (TRPECV), y la hibridación del átomo central. Justifica la polaridad.

    b) Justifica cuál de los sólidos iónicos tiene mayor energía de red, suponiendo que todos cristalizan con el mismo tipo de red.

    c) Explica razonadamente qué tipo de interacciones hay que vencer en cada uno de los siguientes procesos: i) ebullición del $$$ \text{CH}_3\text{Br}$$$, ii) fusión del LiF.

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  • PAU Andalucía: química (junio 2026) - ejercicio 1B (8659)

    , por F_y_Q

    Justifica si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:

    a) El $$$ \text{CH}_4$$$ tiene un punto de fusión menor que el $$$ \text{CCl}_4$$$.

    b) El $$$ \text{CCl}_4$$$ no es soluble en agua.

    c) El átomo central del $$$ \text{BF}_3$$$ presenta una hibridación $$$ \text{sp}^3$$$.

    d) El $$$ \text{BF}_3$$$ es un buen conductor de la electricidad.

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  • Ciclo de Born-Haber: energía reticular del óxido de potasio (8579)

    , por F_y_Q

    Diseña el ciclo de Born-Haber correspondiente a la formación del óxido de potasio y calcula su energía reticular a partir de los siguientes datos termoquímicos a 298 K:

    $$$ \Delta \text{H}_{\text{f}}^{0} = -363\ \text{kJ}\cdot \text{mol}^{-1}$$$; $$$ \Delta \text{H}_{\text{sub}}(\text{K}) = 89\ \text{kJ}\cdot \text{mol}^{-1}$$$; $$$ \text{E}_{\text{ion}}(\text{K}) = 419\ \text{kJ}\cdot \text{mol}^{-1}$$$; $$$ \Delta \text{H}_{\text{dis}}(\text{O}_{2}) = 498\ \text{kJ}\cdot \text{mol}^{-1}$$$; $$$ \text{AE}_{1}(\text{O}) = -141\ \text{kJ}\cdot \text{mol}^{-1}$$$; $$$ \text{AE}_{2}(\text{O}) = 844\ \text{kJ}\cdot \text{mol}^{-1}$$$

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  • PAU Madrid: química (junio 2025)- ejercicio 2B (8546)

    , por F_y_Q

    Considera las siguientes moléculas, cuyas temperaturas de ebullición se indican entre paréntesis: $$$ \text{CH}_3\text{OH}$$$ (338 K), HCHO (254 K) y $$$ \text{CH}_4$$$ (111 K):

    a) Dibuja la estructura de Lewis de los tres compuestos.

    b) Indica la hibridación del átomo de carbono y la geometría de cada una de las moléculas del enunciado utilizando el modelo de RPECV.

    c) Justifica los diferentes valores de las temperaturas de ebullición indicadas.

    d) ¿Cuál/es es/son soluble/s en agua? Justifica la respuesta.

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