Ejercicios, problemas y cuestiones relacionadas con la velocidad de las reacciones químicas para alumnos de 2º de Bachillerato.
En presencia de 
, el 
se disocia en oxígeno y dióxido de nitrógeno. Si la cinética de este proceso es de orden uno y su constante de velocidad, a 30 ºC, es 
:
a) ¿Cuáles son las unidades de k?
b) ¿Cuál será el valor de v a 30 ºC si la concentración inicial de reactivo es 0,5 M?
c) Si la reacción fuese a 50 ºC, ¿aumentaría la velocidad de reacción?
d) Si la concentración inicial del reactivo fuese 0,001 M, ¿cuál sería la velocidad del proceso?
Las energías de activación para tres reacciones distintas son: 
; 
y 
. Indica cuál de las tres reacciones es la más rápida y razona qué efecto tendrá en cada una de ellas un aumento de la temperatura.
La velocidad de reacción del proceso 
sigue la ecuación:
![v = k\ [A]^2[B]](local/cache-TeX/13aec6ce51ed0e664884a61f239e742e.png "v = k\ [A]^2[B]"){kind=small}
a) Indica el orden parcial de cada reactivo y el orden total de la reacción.
b) ¿Es un proceso bimolecular?
c) Si aumentamos la temperatura del sistema, ¿afectaría a esta reacción?
d) Si duplicamos la concentración inicial de A, ¿cómo variará la velocidad del proceso? ¿Y si triplicamos la concentración inicial de B?
En la reacción 
, a 1100 K, se obtuvieron los siguientes datos:
Calcula el orden de reacción y el valor de la constante de velocidad.
Mediante un diagrama de energía-coordenada de la reacción, justifica si la velocidad de reacción depende de la diferencia de energía entre:
a) Reactivos y productos, en cualquier estado de agregación.
b) Reactivos y productos, en su estado estándar.
c) Reactivos y estado de transición.
d) Productos y estado de transición.
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