Cinética Química

Ejercicios, problemas y cuestiones relacionadas con la velocidad de las reacciones químicas para alumnos de 2º de Bachillerato.

Artículos de esta sección

  • PAU cinética química 0001

    , por F_y_Q

    La reacción en fase gaseosa A + B\ \to\ C + D es endotérmica y su ecuación cinética es v = k\ [A]^2. Justifica si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

    a) El reactivo A se consume más rápido que el B.

    b) Un aumento de presión total produce un aumento de la velocidad de la reacción.

    c) Una vez iniciada la reacción, la velocidad de reacción es constante si la temperatura no varía.

    d) Por ser endotérmica, un aumento de temperatura disminuye la velocidad de reacción.

  • Velocidad de reacción, energía de activación y unidades de la constante de velocidad (568)

    , por F_y_Q

    A 600 K, el valor de la constante de velocidad de la descomposición de una sustancia A es k = 0.55\ L\cdot \text{mol}^{-1}\cdot s^{-1}:

    a) ¿Cuál es la velocidad de descomposición de la sustancia a esta temperatura si [A] = 3\cdot 10^{-3}\ \text{mol}\cdot L^{-1}?

    b) Si a 625 K la constante de velocidad es k = 1.50\ L\cdot \text{mol}^{-1}\cdot s^{-1}, ¿cuánto vale la energía de activación?

    c) Fijándote en las unidades de la constante, ¿serías capaz de decir cuál es el orden de reacción de la descomposición de A?

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  • Problema cinética química 0004

    , por F_y_Q

    A 20 ºC la constante de velocidad de un proceso de descomposición de una sustancia es 1,7\cdot 10^{-3}\ s^{-1}, mientras que su valor a 35 ºC es 2,4\cdot 10^{-3}\ s^{-1}. ¿Cuál es la energía de activación del proceso? ¿Podemos asegurar que el orden total de la reacción es uno?