Ejercicios FyQ
Ejercicios Resueltos, Situaciones de aprendizaje y VÍDEOS de Física y Química para Secundaria y Bachillerato
Cuando la presión de un gas se incrementa de 3 atm a 8 atm y la temperatura de 27 °C a 127 °C. Cuál es el porcentaje de variación de volumen?
Para la reacción de descomposición del cloruro de amonio sólido:
la constante de equilibrio, , es , a 400 K.
Calcula las presiones parciales de amoniaco y de cloruro de hidrógeno, producidos en la descomposición de una muestra de cloruro de amonio sólido, a 400 K, una vez alcanzado el (…)
Cuando se mezclan 0,40 moles de gas xenón con 0,80 moles de gas flúor, en un recipiente de 2 litros a cierta temperatura, se observa que el del xenón reacciona con el flúor formándose gaseoso.
a) Calcula, a esa temperatura, para la reacción:
b) ¿Cuántos moles de se deben añadir para (…)
A 1200 ºC, la constante de equilibrio para la reacción:
es . Si la concentración inicial de bromo molecular es 1 M:
a) Calcula la concentración de bromo atómico en el equilibrio.
b) ¿Qué fracción de se encuentra disociada en átomos de bromo?
A 375 K, la constante de la reacción:
vale 2,4 atm. Supón que se colocan 6,7 g de en un matraz de un litro a la temperatura de 375 K. ¿Cuáles serán las presiones parciales de cada uno de los gases cuando se alcance el equilibrio químico?
La constante de equilibrio, $$$ \textK_\textC$$$, para la reacción: $$$ \textN_2(\textg) + \textO_2(\textg)\ \rightleftharpoons\ 2\textNO(\textg)$$$ a 2 100 ºC vale $$$ 2.5\cdot 10^-3$$$. Calcula el valor de $$$ \textK_\textP$$$ a esa temperatura.