Últimos artículos

• Principio de Le Chatelier aplicado a la descomposición térmica del carbonato de calcio (644)

  12 de marzo de 2010, por F_y_Q

  Considera este proceso en equilibrio a 800 ºC: $$$ CaCO_3(s)\ \rightleftharpoons\ CaO(s) + CO_2(g)$$$ ; $$$ \Delta \textH = 30\ \textkcal$$$ y $$$ \textK_\textP = 0.784\ atm$$$
  a) ¿Se puede descomponer cualquier cantidad de carbonato de calcio en un recipiente cerrado a 800 ºC?
  b) Indica, (…)

• Equilibrio químico: moles de producto y formas de aumentar la producción (643)

  12 de marzo de 2010, por F_y_Q

  La constante de equilibrio para la reacción:
  
  es a . Un recipiente de 200 mL contiene, una vez alcanzado el equilibrio, moles de .
  a) ¿Cuántos moles de Br estarán presentes en el matraz?
  b) La reacción de disociación del es endotérmica. ¿Qué se puede hacer para aumentar la (…)

• Problema equilibrio químico 0014

  12 de marzo de 2010, por F_y_Q

  En un recipiente vacío se introduce sólido. Se cierra y se calienta a 120 ºC. Cuando se alcanza el equilibrio, la presión es de 1720 mm de Hg.
  Calcula, a dicha temperatura, y para el proceso:

• Problema equilibrio químico 0013

  12 de marzo de 2010, por F_y_Q

  Calcula, a 500 ºC, el valor de para el equilibrio:
  sabiendo que el análisis de una mezcla de éstas cuatro sustancias, en el equilibrio, indica que . Si se añade hidrógeno molecular hasta subir, momentáneamente, su concentración a 0,2 moles/L, ¿cuáles serán las concentraciones de los (…)

• [T] Teoría de Arrhenius

  11 de marzo de 2010, por F_y_Q

  ¿Te ha gustado?
  Más vídeos como este en www.cibermatex.net