Problema equilibrio químico 0011

, por F_y_Q

Cuando se mezclan 0,40 moles de gas xenón con 0,80 moles de gas flúor, en un recipiente de 2 litros a cierta temperatura, se observa que el 60\% del xenón reacciona con el flúor formándose XeF_4 gaseoso.

a) Calcula, a esa temperatura, K_C para la reacción:

Xe\ (g) + 2\ F_2\ (g)\ \rightleftharpoons\ XeF_4\ (g)


b) ¿Cuántos moles de F_2 se deben añadir para que la conversión sea del 75\%?

P.-S.

a) \bf K_C = 58,6\ M^{-2}

b) \bf 0,25\ moles