EjerciciosFyQ
El sulfuro de cinc reacciona con el oxígeno según:
Halla la energía que se desprende cuando reaccionan 17,6 g de sulfuro de cinc en condiciones estándar.
Datos (en kJ/mol): ![\Delta H^0_f[ZnS(s)] = -184,1](local/cache-TeX/467ba76e943c60697d0981d778eb465e.png "\Delta H^0_f[ZnS(s)] = -184,1"){kind=small}
; ![\Delta H^0_f[SO_2(g)] = -70,9](local/cache-TeX/025bf4b78e373573abf8ea9eaebabe66.png "\Delta H^0_f[SO_2(g)] = -70,9"){kind=small}
; ![\Delta H^0_f[ZnO(s)] = -349,3](local/cache-TeX/314754e7a5bbca7668768d5eebf30b45.png "\Delta H^0_f[ZnO(s)] = -349,3"){kind=small}
Termoquímica
Ejercicios y problemas de Termoquímica para 2.º de Bachillerato.
Artículos de esta sección
PAU entalpía 0002 PAU: Entalpía de formación del sulfuro de carbono a partir de la entalpía de reacción (525) El sulfuro de carbono reacciona con el oxígeno según:
Sabiendo que su
:a) Calcula la entalpía de formación del
.b) Halla el volumen de
emitido a la atmósfera, a 1 atm y 298 K, cuando se ha liberado una energía de 6 000 kJ.Datos (en kJ/mol):
![\Delta H^0_f[\ce{CO2(g)}] = -393.5](local/cache-TeX/7e0d44d6a1674172826c47cfe25bfdfe.png "\Delta H^0_f[\ce{CO2(g)}] = -393.5")
; ![\Delta H^0_f[\ce{SO2(g)}] = -296.4](local/cache-TeX/63e3d374f480aac1e913a3116dd07cce.png "\Delta H^0_f[\ce{SO2(g)}] = -296.4")
Problema de espontaniedad 0006 Calcula la variación de la energía libre de Gibbs de la combustión del metano en condiciones estándar y decide si es un proceso espontáneo.
Datos:
; 
; 
; 
Problema de espontaniedad 0005 Calcula
a 298 K para la reacción:
¿Cuáles son las contribuciones de H y S a la espontaneidad de la reacción?
Problema de espontaniedad 0004 Calcula
, 
y e indica si es espontánea la siguiente reacción a 298 K:
