EjerciciosFyQ
Calcula el incremento de energía libre estándar para las siguientes reacciones:
Comenta qué piensas sobre la posibilidad de utilizar estas reacciones en la obtención de flúor y plomo respectivamente. Datos:
Termoquímica
Ejercicios y problemas de Termoquímica para 2.º de Bachillerato.
Artículos de esta sección
Variación de la energía libre de Gibbs para dos reacciones (521) Determinación de la espontaneidad de la descomposición del monóxido de nitrógeno (520) La descomposición del monóxido de nitrógeno transcurre según:
Siendo
y 
.a) ¿Es la reacción espontánea en condiciones estándar?
b) ¿A partir de qué temperatura será espontánea?
Variación de entropía para la descomposición del amoniaco (519) Calcula la variación de entropía, en condiciones estándar, para el proceso de descomposición del amoniaco.
Datos en
: 
; 
; 
Espontaneidad de dos reacciones sabiendo las energía libres de sus reactivos (464) Determina la espontaneidad de las siguientes reacciones, sabiendo que:
![\Delta G_f^0\ [\ce{H2(g)}] = 0](local/cache-TeX/ab2bf4b4f9cc7442d6bd129cce431ffe.png "\Delta G_f^0\ [\ce{H2(g)}] = 0")
; ![\Delta G_f^0 [\ce{H^+(aq)}] = 0](local/cache-TeX/4f96c23a51c68a2932a48c3c9bb300bc.png "\Delta G_f^0 [\ce{H^+(aq)}] = 0")
; ![\Delta G_f^0\ [\ce{Mg(s)}] = 0](local/cache-TeX/53b91de1e1bca37f5f02b052c9dd1275.png "\Delta G_f^0\ [\ce{Mg(s)}] = 0")
; ![\Delta G_f^0\ [\ce{Cu (s)}] = 0](local/cache-TeX/3792da9e074794340f085fc4d86232b8.png "\Delta G_f^0\ [\ce{Cu (s)}] = 0")
; ![\Delta G_f^0\ [\ce{Mg^{2+}(aq)}] = -456\ \textstyle{kJ\over mol}](local/cache-TeX/b6bdb8106669d1ab41978c424008426d.png "\Delta G_f^0\ [\ce{Mg^{2+}(aq)}] = -456\ \textstyle{kJ\over mol}")
y ![\Delta G_f^0\ [\ce{Cu^{2+}(aq)}] = 65\ \textstyle{kJ\over mol}](local/cache-TeX/8f732f7722a9f57e6e515eba452bbf47.png "\Delta G_f^0\ [\ce{Cu^{2+}(aq)}] = 65\ \textstyle{kJ\over mol}")
Signo de la variación de entropía en las reacciones químicas (463) Determina el signo de la variación de entropía de los siguientes procesos:
a)
b)
c)
d)
