PAU Andalucía: química (junio 2026) - ejercicio 2B (8663)

, por F_y_Q

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Dada la ecuación elemental $$$ \text{CO} + \text{Cl}_2\ \to\ \text{COCl}_2$$$, justifica si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:

a) Su ecuación de velocidad es $$$ \text{v}= \text{k}[\text{CO}][\text{Cl}_2][\text{COCl}_2]$$$.

b) La velocidad de reacción varía durante el transcurso de la reacción.

c) La constante «k» es independiente de la temperatura.

d) Si duplicamos la concentración de $$$ \text{Cl}_2$$$ la velocidad se duplica.

P.-S.

El enunciado dice que la reacción es elemental y eso quiere decir que es una reacción que ocurre en un único paso molecular, coincidiendo los órdenes parciales de reacción con los coeficientes estequiométricos. La ecuación de velocidad para una reacción química es:

$$$ \color{forestgreen}{\bf v = k[A]^{\alpha}[B]^{\beta}}$$$

a) Falso. La ecuación cinética de una reacción depende de la constante de velocidad y de las concentraciones de los reactivos. Dado que es una reacción elemental, los valores de $$$ \alpha$$$ y $$$ \beta$$$ serán uno y su constante de velocidad es:

$$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf v= k[CO][Cl_2]}}$$$



b) Verdadero. A medida que avanza la reacción se consumen los reactivos y eso hace que disminuyan sus concentraciones. Como la velocidad depende directamente de estas concentraciones, la velocidad de reacción irá disminuyendo a lo largo del proceso.

c) Falso. La constante de velocidad depende de la temperatura, como describe la ecuación de Arrhenius:

$$$ \color{forestgreen}{\bf k = A\cdot e^{-\frac{E_a}{RT}}}$$$

Como se puede ver, la dependencia de la temperatura es exponencial y el valor de «k» variará exponencialmente al hacerlo «T».

d) Verdadero. Como la reacción es elemental, el orden parcial del dicloro es uno. Si duplicamos la concentración de este reactivo en la ecuación obtenida en el apartado a):

$$$ v^{\prime} = \text{k}[\text{CO}]2[\text{Cl}_2] = 2\text{k}[\text{CO}][\text{Cl}_2]\ \to\ \color{firebrick}{\boxed{\bf v^{\prime} = 2v}}$$$

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