Igualar ecuación por método ion-electrón (3926)

, por F_y_Q

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Iguala esta reacción química por el método ion-electrón:

$$$ \text{KMnO}_4 + \text{KBr} + \text{H}_2\text{SO}_4\ \to\ \text{MnSO}_4 + \text{K}_2\text{SO}_4 + \text{Br}_2 + \text{H}_2\text{O}$$$

P.-S.

Las especies que cambian su estado de oxidación en esta reacción son el manganeso, $$$ \overset{7+}{\text{Mn}}\ \to\ \overset{2+}{\text{Mn}}$$$, y el bromo, $$$ \overset{-}{\text{Br}}\ \to\ \overset{0}{\text{Br}}$$$. Las semirrreacciones de reducción y oxidación respectivas son:

$$$ \color{forestgreen}{\bf (\overset {7+}{Mn}O_4)^- + 5e^- + 8H^+\ \to\ \overset {2+}{Mn} + 4H_2O}$$$
$$$ \color{forestgreen}{\bf 2\overset{-}{Br}\ \to\ \overset{0}{Br}_2 + 2e^-}$$$

Para igualar el número de electrones en ambos procesos debes multiplicar por 2 la primera de las semireacciones y por 5 la segunda. Al sumar, obtienes la ecuación iónica:

$$$ \require{cancel} \color{forestgreen}{\bf 2(\overset {7+}{Mn}O_4)^- + \cancel{10e^-} + 16H^+\ \to\ 2\overset {2+}{Mn} + 8H_2O}$$$
$$$ \require{cancel} \color{forestgreen}{\bf 10\overset{-}{Br}\ \to\ 5\overset{0}{Br}_2 + \cancel{10e^-}}$$$
$$$ \color{royalblue}{\bf 2(MnO_4)^- +10Br^- + 16H^+\ \to\ 2\overset{2+}{Mn} + 5Br_2 + 8H_2O}$$$

La ecuación molecular será:

$$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf 2KMnO_4 + 10KBr + 8H_2SO_4\ \to\ 2MnSO_4 + 5Br_2 + 6K_2SO_4 + 8H_2O}}$$$

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