EjerciciosFyQ
Se colocan 1,5 moles de 
(g) en un recipiente de 3 L. Cuando se alcanza el equilibrio, a 396 K y 25,6 atm, el pentacloruro de fósforo se ha disociado en un 
en tricloruro de fósforo (g) y 
(g). Calcula: 
y 
.
Equilibrio Químico (2.º Bach)
Problemas, cuestiones y ejercicios sobre equilibrio químico para alumnos de 2.º de Bachillerato.
Artículos de esta sección
PAU equilibrio químico 0001 Cuestión equilibrio químico 0016 Se estudia el siguiente equilbrio:
cuya a 298 K es 0,15.
a) ¿En qué sentido evolucionará, hasta alcanzar el equilibrio, una mezcla de ambos gases cuya presión parcial sea la misma e igual a 1 atm?
b) Si una vez alcanzado el equilibrio se comprime la mezcla, ¿qué le ocurrirá a la cantidad de
?c) Si un aumento de la temperatura provoca un aumento de la concentración de
, ¿cómo será la reacción de descomposición del 
: endotérmica o exotérmica?Cuestión equilibrio químico 0015 Para el sistema en equilibrio:
Explica qué efecto tendrá sobre el equilibrio:a) Aumentar el volumen del recipiente.
b) Añadir más flúor.
c) Disminuir la temperatura del sistema.
d) Comprimir el sistema.
Cuestión equilibrio químico 0014 Dada la reacción:
Explica tres formas de aumentar la cantidad de
producido.Principio de Le Chatelier aplicado a la descomposición térmica del carbonato de calcio (644) Considera este proceso en equilibrio a 800 ºC:
$$$ CaCO_3(s)\ \rightleftharpoons\ CaO(s) + CO_2(g)$$$ ; $$$ \Delta \text{H} = 30\ \text{kcal}$$$ y $$$ \text{K}_{\text{P}} = 0.784\ atm$$$ a) ¿Se puede descomponer cualquier cantidad de carbonato de calcio en un recipiente cerrado a 800 ºC?
b) Indica, razonadamente, cuáles de las siguientes medidas favorecen la descomposición de una cantidad determinada de carbonato de calcio: i) Añadir dióxido de carbono. ii) Aumentar el volumen del recipiente. iii) Aumentar la temperatura del sistema.