EjerciciosFyQ
A 
, el NOCl se descompone según la reacción:
En el equilibrio, las presiones parciales de NOCl, NO y 
son, respectivamente, 307, 494 y 175 mm de Hg. Calcula la presión total en el equilibrio, el valor de 
y el valor de 
.
Equilibrio Químico (2.º Bach)
Problemas, cuestiones y ejercicios sobre equilibrio químico para alumnos de 2.º de Bachillerato.
Artículos de esta sección
PAU: equilibrio químico. Presión total en el equilibrio y valores de las constantes de equilibrio (655) PAU equilibrio químico 0005 Para la reacción
, el valor de a la temperatura de 182 ºC, vale 
. En un recipiente de 0,40 litros se introducen 0,2 moles de pentacloruro y se eleva la temperatura a 182 ºC hasta que se establece el equilibrio anterior. Calcula:a) La concentración de las especies en el equilibrio.
b) La presión de la mezcla gaseosa.
PAU equilibrio químico 0004 En un matraz de 2 L se introducen 12 g de pentacloruro de fósforo y se calienta hasta 300 ºC. Al establecerse el equilibrio de disociación a esta temperatura:
la presión total de la mezcla es 2,12 atm.a) ¿Cuánto vale el grado de disociación en las condiciones señaladas?
b) ¿Cuál es el valor de
a esa temperatura?
PAU equilibrio químico 0003 En un recipiente de 0,5 L, y a cierta temperatura, se introducen 10 g de
. Cuando se alcanza el equilibrio:
la constate vale 0,182 M.
a) ¿Cuáles son las concentraciones en el equilbrio?
b) Suponiendo que la reacción es endotérmica, ¿será mayor
si aumentamos el valor de la temperatura del sistema? Razona tu respuesta.
PAU equilibrio químico 0002 Una mezcla gaseosa constituida inicialmente por 3,5 moles de hidrógeno y 2,5 moles de yodo se calienta a 400 ºC, con lo que al alcanzar el equilibrio se obtienen 4,5 moles de HI, siendo el volumen del recipiente de 10 L. Calcula:
a) El valor de las constantes
y .b) La concentración de los compuestos si el volumen se reduce a la mitad manteniendo constante la temperatura de 400 ºC.