Ejercicios Resueltos, Situaciones de aprendizaje y VÍDEOS de Física y Química para Secundaria y Bachillerato

Potencia y fuerza de una locomotora que asciende una pendiente (7305)

Una locomotora de 350 toneladas es acelerada mientras asciende por una pendiente desde el punto A hasta el punto B, aumentando su velocidad desde los hasta los , como se puede ver en la figura:
Si el coeficiente de rozamiento es 0.15, determina:
a) La potencia desarrollada por la fuerza de rozamiento.
b) La potencia desarrollada por el peso.
c) La fuerza desarrollada por la locomotora.
d) La potencia desarrollada por la fuerza anterior.

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11 de marzo de 2010 , por F_y_Q

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10 de marzo de 2010 , por F_y_Q

Para la reacción de descomposición del cloruro de amonio sólido:

$NH_4Cl\ (s)\ \rightleftharpoons\ NH_3\ (g) + HCl\ (g)$

la constante de equilibrio, $K_P$ , es $6\cdot 10^{-9}\ atm^2$ , a 400 K.

Calcula las presiones parciales de amoniaco y de cloruro de hidrógeno, producidos en la descomposición de una muestra de cloruro de amonio sólido, a 400 K, una vez alcanzado el equilibrio.
Problema equilibrio químico 0011
10 de marzo de 2010 , por F_y_Q

Cuando se mezclan 0,40 moles de gas xenón con 0,80 moles de gas flúor, en un recipiente de 2 litros a cierta temperatura, se observa que el $60\%$ del xenón reacciona con el flúor formándose $XeF_4$ gaseoso.

a) Calcula, a esa temperatura, $K_C$ para la reacción:

$Xe\ (g) + 2\ F_2\ (g)\ \rightleftharpoons\ XeF_4\ (g)$

b) ¿Cuántos moles de $F_2$ se deben añadir para que la conversión sea del $75\%$ ?
Problema equilibrio químico 0010
10 de marzo de 2010 , por F_y_Q

A 1200 ºC, la constante de equilibrio para la reacción:

$Br_2\ (g)\ \rightleftharpoons\ 2\ Br\ (g)$

es $K_C = 1,04\cdot 10^{-3}\ mol\cdot L^{-1}$ . Si la concentración inicial de bromo molecular es 1 M:

a) Calcula la concentración de bromo atómico en el equilibrio.

b) ¿Qué fracción de $Br_2$ se encuentra disociada en átomos de bromo?
Problema equilibrio químico 0009
10 de marzo de 2010 , por F_y_Q

A 375 K, la constante $K_P$ de la reacción:

$SO_2Cl_2\ (g)\ \rightleftharpoons\ SO_2\ (g) + Cl_2\ (g)$

vale 2,4 atm. Supón que se colocan 6,7 g de $SO_2Cl_2$ en un matraz de un litro a la temperatura de 375 K. ¿Cuáles serán las presiones parciales de cada uno de los gases cuando se alcance el equilibrio químico?

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