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• Problema moles 0012

  9 de marzo de 2010 , por F_y_Q

  Introducimos 5,5 g de oxígeno gaseoso y 12 g de agua vapor en un recipiente de 3 L, a 20 ºC:

  a) ¿Cuántos moles de gas hay en el recipiente?

  b) ¿Cuántas moléculas de agua?

  c) ¿Cuántos átomos de oxígeno?

  d) ¿Qué presión ejercen los gases sobre las paredes del recipiente?

  Datos: O = 16 ; H = 1 ;
  

  Ver solución paso a paso

• Problema moles 0011

  9 de marzo de 2010 , por F_y_Q

  Determina la cantidad de moléculas de ZnO que habrá en 120 g de compuesto.

  (Zn = 65,4 ; O = 16)

• Problema moles 0010

  9 de marzo de 2010 , por F_y_Q

  La masa molecular de una sustancia es 56 u y en su composición hay dos átomos de elementos distintos. Sabiendo que uno de ellos es oxígeno, ¿cuál es el otro elemento? ¿Qué cantidad de esa sustancia son 0,15 moles?

  Ver solución paso a paso

• Cuestión sustancias puras 0005

  9 de marzo de 2010 , por F_y_Q

  Un compuesto tiene en su composición dos átomos de potasio, un átomo de manganeso y cuatro átomos de oxígeno. Escribe su fórmula molecular y calcula su masa molecular.

  (K: 39,1 ; Mn: 55 ; O: 16)

• Cuestión sustancias puras 0004

  9 de marzo de 2010 , por F_y_Q

  Un compuesto está formado por dos átomos de cloro y uno de hierro. Escribe su fórmula molecular y, con ayuda de la tabla periódica, calcula su masa molecular.