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Ejercicios Resueltos, Situaciones de aprendizaje y VÍDEOS de Física y Química para Secundaria y Bachillerato

Volumen de HCl comercial necesario para hacer una disolución más concentrada (7792)

Estás trabajando en el laboratorio y necesitas preparar 1 L de HCl 1 M. Sin embargo, te has equivocado y has preparado 1 L de HCl 0.840 M. Como no debes desecharlo, indica qué volumen de HCl comercial debes añadir al litro preparado incorrectamente para conseguir una disolución 1 M teniendo en cuenta que tu HCl comercial tiene una concentración del en masa y una densidad .

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    En disolución acuosa y en medio ácido sulfúrico, el sulfato de hierro(II) reacciona con permanganato de potasio para dar sulfato de manganeso(II), sulfato de hierro(III) y sulfato de potasio.

    a) Escribe y ajusta las correspondientes reacciones iónicas y la molecular del proceso por el método del ion-electrón.

    b) Calcula la concentración molar de una disolución de sulfato de hierro(II) si 10 mL de esta disolución han consumido 22,3 mL de una disolución acuosa de permanganato de potasio 0,02 M.

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    a) La molaridad de la disolución y la fracción molar del ácido.

    b) El volumen de este ácido concentrado que se necesita para preparar un litro de disolución 2 M.

    Masas atómicas: Cl = 35,5 ; H = 1 ; O = 16.

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    Razona si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:

    a) Dos disoluciones acuosas de pH = 2 de distintos ácidos tienen la misma concentración de ácido.

    b) Una base débil es aquella cuyas disoluciones acuosas siempre son diluidas.

    c) La disociación de un ácido fuerte en agua es prácticamente total.

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