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• Diagrama y fuerza electromotriz de una pila galvánica de cinc y plata (1758)

  9 de mayo de 2012 , por F_y_Q

  Los electrodos de una pila galvánica son de cinc y plata:

  a) Escribe las semirreacciones que se producen en cada electrodo, indicando cuál es el ánodo y cuál es el cátodo.

  b) ¿Cuál será la fuerza electromotriz estándar de la pila?

  c) Escribe el diagrama que la representa, usando disoluciones de los cationes de cada electrodo.

  d) Explica si alguno de los electrodos desprendería hidrógeno si se pusiera en contacto con una disolución de ácido sulfúrico.

  Datos: ; ;

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• Potenciales estándar de reducción 0001

  9 de mayo de 2012 , por F_y_Q

  Razona, escribiendo la reacción ajustada en cada caso:

  a) Si el cobre metálico puede ser oxidado a cobre(1+) con una disolución de permanganato potásico.

  b) Si el cobre metálico puede ser oxidado a cobre(2+) con una disolución de ácido sulfúrico.

  Datos: ; ; ;

• Ajuste de una reacción redox en medio básico (1755)

  9 de mayo de 2012 , por F_y_Q

  Ajusta la siguiente reacción redox por el método ion-electrón y calcula la masa de hidróxido de sodio que será necesaria para hacer reaccionar 35 g de la sal de cromo:

  $$$ \bf{Cr_2(SO_4)_3 + NaOH + H_2O_2\ \to\ Na_2CrO_4 + Na_2SO_4 + H_2O}$$$

  Datos: Cr = 52; S =32; O = 16; Na = 23; H = 1

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• Electroquímica: aplicación de la ley de Faraday (1750)

  9 de mayo de 2012 , por F_y_Q

  En el cátodo de una cuba electrolítica se reduce la especie dicromato a catión , en medio ácido. Calcula:

  a) ¿Cuántos moles de electrones deben llegar al cátodo para reducir un mol de dicromato?

  b) Para reducir toda la especie dicromato presente en 20 mL de disolución, se requiere una corriente eléctrica de 2.2 amperios durante 15 minutos. Calcula la carga que se consume, expresada en Faraday, y deduce cuál será la concentración inicial de dicromato.

  Dato: F = 96 500 C.

• Oxidación-reducción: Ajuste ion-electrón y estequiometría 0001

  9 de mayo de 2012 , por F_y_Q

  Una muestra de carbón de coque (C) de 10 g reacciona con ácido sulfúrico y se produce una mezcla de los siguientes gases: dióxido de azufre, dióxido de carbono y agua. Sabiendo que se han desprendido 35 L del óxido de azufre (1 atm y 25 ºC):

  a) Indica quién es el agente reductor y quién el oxidante.

  b) Ajusta la reacción por el método del ion-electrón.

  c) ¿Cuál es la riqueza de la muestra de coque?

  d) ¿Qué volumen de ácido sulfúrico 1,2 M será necesario para que reaccione la muestra?