Leyes ponderales: ley de Lavoisier y ley de Proust (838)

, por F_y_Q

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Calentamos una muestra de 2.5 g de estaño puro al aire hasta que se obtienen 3.17 g de producto. ¿Qué cantidad de oxígeno ha reaccionado con el estaño? Si hubiésemos calentado 6 g de estaño con solo 1 g de oxígeno, ¿cuánto producto se habría formado?

P.-S.

Aplicando la ley de la conservación de la masa, puedes obtener la masa de oxígeno que ha reaccionado. La suma de la masa de los reactivos ha de ser igual a la masa del producto:

2.5 + x = 3.17

Si despejas «x» de la ecuación obtienes que:

x = (3.17 - 2.5)\ g = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{0.67 g de O}}}

La proporción entre la masa de uno y otro reactivo es constante, según la ley de Proust, por lo tanto:

\frac{2.5\ g\ Sn}{0.67\ g\ O} = \frac{x\ g\ Sn}{1\ g\ O}\ \to\ \color[RGB]{0,112,192}{\bf x = 3.73\ g\ Sn}
Por lo tanto, se habrían obtenido:

3.73\ g\ Sn + 1\ g\ O = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{4.73 g de producto}}}