Masa de cromo y moléculas de óxido de aluminio que se obtienen tras reacción (6997)

, por F_y_Q

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Cuando el óxido de cromo(III) reacciona con aluminio se forman el óxido de aluminio y cromo metálico. Si se hacen reaccionar 125 g de óxido de cromo(III) con exceso de aluminio:

a) ¿Qué masa de cromo se obtiene?

b) ¿Cuántas moléculas de óxido de aluminio se formarán al final de la reacción?

Datos: Al = 27 ; O = 16 ; Cr = 52 ; N_A = 6.022 \cdot 10^{23} .

P.-S.

Lo primero que debes hacer es escribir la reacción química que tiene lugar y ajustarla:

\color[RGB]{2,112,20}{\textbf{\ce{Cr2O3(s) + 2Al(s) -> Al2O3(s) + 2Cr(s)}}


Ahora conviertes el dato de la masa del \ce{Cr2O3} en mol:

125\ \cancel{g}\ \ce{Cr2O3}\cdot \frac{1\ mol}{(2\cdot 52 + 3\cdot 16)\ \cancel{g}} = \color[RGB]{0,112,192}{\textbf{0.822\ mol\ \ce{Cr2O3}}}

a) Haces la relación estequiométrica entre el \ce{Cr} y el \ce{Cr2O3} y conviertes a masa de cromo:

0.822\ \cancel{mol\ \ce{Cr2O3}}\cdot \frac{2\ \cancel{mol}\ \ce{Cr}}{1\ \cancel{mol\ \ce{Cr2O3}}}\cdot \frac{52\ g}{1\ \cancel{mol}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 85.5\ g\ \ce{Cr}}}


b) En este caso la relación es con el \ce{Al2O3} y aplicas la definición de mol para calcular las moléculas:

0.822\ \cancel{mol\ \ce{Cr2O3}}\cdot \frac{1\ \cancel{mol}\ \ce{Al2O3}}{1\ \cancel{mol\ \ce{Cr2O3}}}\cdot \frac{6.022\cdot 10^{23}\ mol\acute{e}c}{1\ \cancel{mol}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{4.95\cdot 10^{23}}\ \bf{mol\acute{e}c}\ \textbf{\ce{Al2O3}}}}

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