Estequiometría y masa de oxígeno tras la descomposición del KClO3 (2632)

, por F_y_Q

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A partir de 8 moles de clorato de potasio que se descomponen térmicamente, ¿cuántos gramos de oxígeno se obtendrán?

$$$ 2\text{KClO}_3\ \to\ 2\text{KCl} + 3\text{O}_2$$$

Masa atómica: O = 16.

P.-S.

Teniendo en cuenta la estequiometría de la reacción, 2 moles de clorato de potasio dan lugar a 3 moles de oxígeno. La masa molecular del oxígeno es:

$$$ \text{M}_{\text{O}_2} = 16\cdot 2 = \color{royalblue}{\bf 32 g\cdot mol^{-1}}$$$

Ya solo tienes que usar este dato como factor de conversión para convertir los moles en masa:

$$$ \require{cancel} 8\ \cancel{\text{mol KClO}_3}\cdot \dfrac{3\ \cancel{\text{mol O}_2}}{2\ \cancel{\text{mol KClO}_3}}\cdot \dfrac{32\ \text{g O}_2}{1\ \cancel{\text{mol O}_2}} = \color{firebrick}{\boxed{\bf 384\ g\ O_2}}$$$