Artículos de esta sección

• Espontaneidad de una reacción química a partir de las entalpías de formación y la entropía (2016)

  22 de marzo de 2013 , por F_y_Q

  Las entalpías estándar de formación del etano y del eteno son -84.7 kJ/mol y 52.3 kJ/mol, respectivamente. Sabiendo que la variación de entropía es para el proceso:

  

  Indica de forma razonada si el proceso será espontáneo en condiciones estándar.

  Ver solución paso a paso

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• Entalpía de reacción a partir de entalpías de formación (1986)

  9 de febrero de 2013 , por F_y_Q

  El etano reacciona con el ácido nítrico, a alta temperatura, para dar nitroetano y agua, siendo todo el proceso homogéneo y en fase gaseosa. Calcula:

  a) La entalpía de reacción para el proceso.

  b) El volumen de nitroetano que se obtendría cuando la energía intercambiada en el proceso es 400 kJ, si la temperatura es y la presión una atmósfera.

  Datos: ; ; ;

• Selectividad septiembre 2012: Energía de enlace y energía interna 0001

  30 de diciembre de 2012 , por F_y_Q

  a) Calcula la variación de entalpía de formación del amoniaco, a partir de los siguientes datos de energías de enlace: E (H-H) = 436 kJ/mol; E (N-H) = 389 kJ/mol; E (N≡N) = 945 kJ/mol.

  b) Calcula la variación de energía interna en la formación del amoniaco a la temperatura de 25 ºC.

  Dato: R=8,31 J·K-1·mol-1.

• Espontaneidad de reacción 0001

  4 de diciembre de 2012 , por F_y_Q

  Dada la reacción química y sabiendo que es endotérmica, discute la espontaneidad del proceso, indicando para qué casos sería espontánea y para cuáles no lo sería.

• Entalpías de formación y de reacción 0001

  4 de diciembre de 2012 , por F_y_Q

  Sabiendo que las entalpías de formación de las sustancias que intervienen en el proceso: son y y que la reacción anterior desprende 104 kJ cuando reaccionan 0,45 moles de A, ¿cuál es la entalpía de formación del ?