EjerciciosFyQ
Dada la reacción:
a) Ajústala por el método ión-electrón.
b) Calcula la cantidad de yodo que se obtiene cuando reaccionan 25 mL de 
(0,1 M) con 30 mL de KI (0,15 M).
Masa atómica del I = 127
Reacciones de Transferencia de Electrones
Problemas y ejercicios relacionados con los procesos redox, ajuste de reacciones y electroquímica para alumnos de 2º de Bachillerato.
Artículos de esta sección
Redox: Método ión-electrón y estequiometría 0001 EBAU Andalucía: química (septiembre 2010) - ejercicio B.3 (1479) a) Justifica si los siguientes procesos son redox:
$$$ \text{HCO}_3^-\ +\ \text{H}^+\ \to\ \text{CO}_2\ +\ \text{H}_2\text{O}$$$ $$$ \text{I}_2\ +\ \text{HNO}_3\ \to\ \text{HIO}_3\ +\ \text{NO}\ +\ \text{H}_2\text{O}$$$ b) Escribe las semiecuaciones de oxidación y de reducción en el que corresponda.
EBAU Andalucía: química (junio 2011) - ejercicio B.3 (1467) En la tabla siguiente se indican los potenciales estándar de reducción de distintos pares en disolución acuosa, expresados en voltios (V):
a) De estas especies, razona: ¿cuál es la más oxidante y cuál es la más reductora?
b) Si se introduce una barra de plomo en una disolución acuosa de cada una de las siguientes sales:
, 
, 
y 
, ¿en qué casos se depositará una capa de otro metal sobre la barra de plomo? Justifica la respuesta.Reacciones redox: Ajuste y estequiometría 0001 El agua oxigenada reacciona con el tricloruro de cromo y el hidróxido potásico para dar cromato potásico y cloruro potásico. Calcula la cantidad de cromato potásico que se obtendrá a partir de 200 mL de agua oxigenada al 33
de concentración en peso y densidad 1,22 g/mL si el resto de reactivos están en exceso.Datos: K = 39 ; Cr = 52 ; O = 16 ; H = 1
Cuestión verdadero o falso sobre pilas galvánicas y electroquímica (1422) Razona si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:
a) El ánodo es el lugar en el que se produce la oxidación cuando hablamos de pilas galvánicas pero no es así en las cubas electrolíticas.
b) La masa de metal que se deposita en una electrodeposición es directamente proporcional al número de electrones implicados en la reducción.
c) El potencial de una pila galvánica debe ser siempre positivo.