Problemas y ejercicios relacionados con los procesos redox, ajuste de reacciones y electroquímica para alumnos de 2º de Bachillerato.
En disolución acuosa y en medio ácido sulfúrico, el sulfato de hierro(II) reacciona con permanganato de potasio para dar sulfato de manganeso(II), sulfato de hierro(III) y sulfato de potasio.
a) Escribe y ajusta las correspondientes reacciones iónicas y la molecular del proceso por el método del ion-electrón.
b) Calcula la concentración molar de una disolución de sulfato de hierro(II) si 10 mL de esta disolución han consumido 22,3 mL de una disolución acuosa de permanganato de potasio 0,02 M.
Dados los valores de potencial de reducción estándar de los sistemas: 
; 
y 
, indica razonadamente:
a) ¿Cuál es la especie química más oxidante entre las mencionadas anteriormente?
b) ¿Es espontánea la reacción entre el cloro molecular y el ion yoduro?
c) ¿Es espontánea la reacción entre el yodo y el ion bromuro?
Cuando se hace reaccionar dicromato de potasio con ácido clorhídrico se obtienen tricloruro de cromo y dicloro como productos de reacción. Si hacemos reaccionar 34,5 g de dicromato de potasio con exceso de ácido, ¿qué volumen de cloro, medido a 28 ºC y 1 atm, se obtendrá?
Datos: K = 39 ; Cr = 52 ; O = 16
Los electrodos de una pila galvánica son de cinc y plata:
a) Escribe las semirreacciones que se producen en cada electrodo, indicando cuál es el ánodo y cuál es el cátodo.
b) ¿Cuál será la fuerza electromotriz estándar de la pila?
c) Escribe el diagrama que la representa, usando disoluciones de los cationes de cada electrodo.
d) Explica si alguno de los electrodos desprendería hidrógeno si se pusiera en contacto con una disolución de ácido sulfúrico.
Datos: 
; 
; 
Razona, escribiendo la reacción ajustada en cada caso:
a) Si el cobre metálico puede ser oxidado a cobre(1+) con una disolución de permanganato potásico.
b) Si el cobre metálico puede ser oxidado a cobre(2+) con una disolución de ácido sulfúrico.
Datos: 
; 
; 
; 
EjerciciosFyQ