Problemas, cuestiones y ejercicios sobre equilibrio químico para alumnos de 2.º de Bachillerato.
En un recipiente que tiene una capacidad de 4 L, se introducen 5 moles de 
(g) y se calienta hasta una temperatura de 350 K. Si la constante de disociación del (g) para dar CO (g) y 
(g) es 
= 0,190. Determina:
a) El grado de disociación y la concentración de las especies en equilibrio.
b) A continuación, a la misma temperatura, se añaden 4 moles de CO al sistema. Determina la nueva concentración de todas las especies una vez alcanzado el equilibrio.
A 25ºC la constante del equilibrio de solubilidad del 
sólido es, 
.
a) Establece la relación que existe entre la constante 
y la solubilidad (s) del .
b) Explica, razonadamente, cómo se podría disolver, a 25 ºC y mediante procedimientos químicos, un precipitado de .
c) ¿Qué efecto tendría sobre la solubilidad del a 25 ºC la adición de cloruro de magnesio? Razona la respuesta.
Para el equilibrio 
, la constante de equilibrio es 54,8 a la temperatura de 425 ºC. Calcula:
a) Las concentraciones de todas las especies en el equilibrio si se calientan, a la citada temperatura, 0,60 moles de HI y 0,10 moles de 
en un recipiente de un litro de capacidad.
b) El porcentaje de disociación del HI.
A 523 K las concentraciones de 
, 
y 
en equilibrio para la reacción:
son 0,809 M, 0,190 M y 0,190 M, respectivamente. Calcule a esa temperatura:
a) Las presiones parciales de las tres especies en el equilibrio.
b) La constante 
de la reacción.
En un recipiente se introduce una cierta cantidad de 
y se calienta a 182 ºC, alcanzando la presión de una atmósfera y estableciéndose el equilibrio:
Sabiendo que en las condiciones anteriores el se disocia en un 29,2
. Calcule:
a) Las constantes de equilibrio y .
b) La presión total necesaria para que, a esa temperatura, el se disocie en un 60.
Datos: 
EjerciciosFyQ