Ejercicios, problemas y cuestiones relacionadas con la velocidad de las reacciones químicas para alumnos de 2º de Bachillerato.
Para la reacción irreversible de primer orden:
se sabe que la velocidad se hace cuatro veces mayor cuando aumenta la temperatura de 
a 
. Teniendo en cuenta que la constante de velocidad a para dicha reacción es 
, determina:
a) La energía de activación de la reacción (expresada en kJ/mol).
b) La constante de velocidad cuando la reacción se lleva a cabo a 
.
La urea (
) es el producto final del metabolismo de las proteínas de los animales. La urea se descompone en medio ácido según la reacción:
Esta reacción es de primer orden respecto a la urea y su velocidad no depende de otros reactivos. Cuando la concentración de urea es de 0.200 M, la velocidad de la reacción a 
es 
.
a) ¿Cuál es el valor de la constante de velocidad a esta temperatura?
b) Si la concentración inicial de urea es 0.500 M, ¿cuál sería su concentración después de 1 hora?
c) ¿Cuál es la vida media de la urea a ?
Una reacción hipotética que convierte el reactivo A en producto P es de orden 2 respecto al reactivo. Si se parte de una concentración de A igual a 0.123 M y se determina que al cabo de 10 minutos la concentración de A es de 0.090 M, determina:
a) El valor de la constante de velocidad.
b) La concentración de A después de transcurridos 60 s.
Los siguientes datos de velocidad inicial fueron obtenidos para la reacción:
![\begin{tabular}{|c|c|c|c|c|}
\hline Experimento&[A]_0\ (M)&[B]_0\ (M)&[C]_0\ (M)&r_i\ (M\cdot s^{-1})\\
\hline 1&1.20&1.20&1.00&r_1\\
\hline 2&0.60&1.20&1.00&r_2 = \frac{r_1}{2}\\
\hline 3&0.60&0.60&1.00&r_3 = \frac{r_2}{4}\\
\hline 4&1.20&1.20&0.50&r_4 = 16r_3\\
\hline 5&0.60&0.60&0.50&r_5\\
\hline
\end{tabular}](local/cache-TeX/bb1e2cd830b5351276c0a72627ce770d.png "\begin{tabular}{|c|c|c|c|c|}
\hline Experimento&[A]_0\ (M)&[B]_0\ (M)&[C]_0\ (M)&r_i\ (M\cdot s^{-1})\\
\hline 1&1.20&1.20&1.00&r_1\\
\hline 2&0.60&1.20&1.00&r_2 = \frac{r_1}{2}\\
\hline 3&0.60&0.60&1.00&r_3 = \frac{r_2}{4}\\
\hline 4&1.20&1.20&0.50&r_4 = 16r_3\\
\hline 5&0.60&0.60&0.50&r_5\\
\hline
\end{tabular}")
a) ¿Cuáles son los órdenes de reacción con respecto a los reactivos A, B y C?
b) ¿Cuál es el valor de 
en términos de 
?
c) ¿Es una reacción elemental? Justifica tu respuesta.
A partir de la gráfica razona si cada una de las afirmaciones es verdadera o falsa:
a) El catalizador facilita la formación del complejo activado.
b) El catalizador disminuye la energía del estado de transición.
c) El catalizador no produce disminución en la energía de activación.
d) La energía de activación de los reactivos es menor que la energía de activación de los productos.
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