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• PAU enlace iónico 0006

  11 de febrero de 2010 , por F_y_Q

  Los números atómicos de los elementos A, B y C son 11, 17 y 20.

  a) Escribe la configuración electrónica de cada uno y escribe su símbolo, periodo y grupo al que pertenece.

  b) ¿Cuáles serán los estados de oxidación más probables para cada uno?

  c) Si comparamos A y B, ¿cuál es el más electronegativo? ¿Cuál tiene menor energía de ionización?

  d) Explica qué tipo de enlace se podrá formar entre B y C y cuál será la fórmula empírica del compuesto.

• Orden creciente de energía de red y punto de fusión para compuesto iónicos (398)

  11 de febrero de 2010 , por F_y_Q

  Ordena, razonadamente, las siguientes sustancias en orden creciente de la propiedad que se indica:

  a) Energía de red de CaO, SrO y MgO.

  b) Punto de fusión de LiCl, LiI, LiBr.

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• PAU enlace iónico 0004

  11 de febrero de 2010 , por F_y_Q

  Explica, basándote en el concepto de energía reticular, la variación observada en los puntos de fusión de los siguientes compuestos iónicos: fluoruro sódico (1265 K), cloruro sódico (1073 K), bromuro sódico (1028 K) y yoduro sódico (924 K).

• Energía reticular del sulfuro de magnesio usando la ecuación de Born-Landé (396)

  10 de febrero de 2010 , por F_y_Q

  Calcula la energía reticular del sulfuro de magnesio sabiendo que la constante de Madelung es 1.7476 y que el coeficiente de compresibilidad es 9. La distancia internuclear en el cristal es $$$ 2.59\ \mathring{\text{A}}$$$.

  Datos: $$$ \text{K} = 9\cdot 10^9\ \text{N}\cdot \text{m}^2\cdot \text{C}^{-2}$$$; $$$ \text{e} = 1.6\cdot 10^{-19}\ \text{C}$$$; $$$ \text{N}_\text{A} = 6.022\cdot 10^{23}\ \text{mol}^{-1}$$$

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• Ciclo de Born-Haber: energía reticular del óxido de magnesio (395)

  10 de febrero de 2010 , por F_y_Q

  Calcula la energía reticular del MgO a partir de los siguientes datos, expresados en :

  ; ; ; ; ; ;

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