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• Termoquímica: Entalpía de formación y calor de combustión (1765)

  28 de mayo de 2012 , por F_y_Q

  Las gasolinas se caracterizan por el octanaje, que equivale al porcentaje de «n-octano» que poseen. Sabiendo que la entalpía de reacción del n-octano es - 5 450 kJ/mol y que la densidad de la gasolina de 95 es 680 g/L:

  a) Determina el calor de formación del «n-octano».

  b) Calcula la energía que desprende la combustión de un litro de gasolina de 95.

  Datos: $$$ \Delta \text{H}_\text{f}[\text{CO}_2(\text{g})] = -393\ \text{kJ}\cdot \text{mol}^{-1}$$$; $$$ \Delta \text{H}_\text{f}[\text{H}_2\text{O}(\text{l})] = -286\ \text{kJ}\cdot \text{mol}^{-1}$$$

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• Constante de equilibrio y Principio de Le Chatelier 0003

  28 de mayo de 2012 , por F_y_Q

  La descomposición del pentaóxido de dinitrógeno se puede describir como:

  a) Escribe las expresiones de y .

  b) ¿Explica cómo evoluciona el equilibrio si se aumenta la presión del sistema?

  c) ¿Cómo afectaría al equilibrio un aumento de la concentración de oxígeno? ¿Y al valor de ?

• Reacción redox: ajuste y estequiometría 0002

  28 de mayo de 2012 , por F_y_Q

  Cuando se hace reaccionar dicromato de potasio con ácido clorhídrico se obtienen tricloruro de cromo y dicloro como productos de reacción. Si hacemos reaccionar 34,5 g de dicromato de potasio con exceso de ácido, ¿qué volumen de cloro, medido a 28 ºC y 1 atm, se obtendrá?

  Datos: K = 39 ; Cr = 52 ; O = 16

• Nombrar y formular compuestos orgánicos e inorgánicos (1762)

  28 de mayo de 2012 , por F_y_Q

  Formula o nombra los siguientes compuestos: a) ; b) ; c) ; d) tolueno ; e) hipoclorito de sodio ; f) hidrogeno(trioxidonitrato)

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• Mol, átomos, moléculas y número de Avogadro 0002

  23 de mayo de 2012 , por F_y_Q

  La estricnina es un compuesto muy tóxico que se ha usado como raticida. Sin consideramos 15 g del compuesto:

  a) ¿Cuántos moles de carbono contiene? ¿Y de nitrógeno?

  b) ¿Cuántas moléculas de estricnina?

  c) ¿Cuántos átomos de hidrógeno?