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Ejercicios Resueltos, Situaciones de aprendizaje y VÍDEOS de Física y Química para Secundaria y Bachillerato
Explique la diferencia entre vida media y semivida de un núcleo radiactivo.
Indica razonadamente si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a) Toda reacción exotérmica es espontánea.
b) En toda reacción química espontánea, la variación de entropía es positiva.
c) En el cambio de estado 
se produce un aumento de entropía.
a) Calcula la variación de entalpía estándar de formación del acetileno (etino) a partir de las entalpías estándares de combustión (kJ/mol) de hidrógeno, C (grafito) y acetileno cuyos valores son, respectivamente: -285,3; -393,3 y -1298,3.
b) Calcula el calor desprendido, a presión constante, cuando se quema 1 kg de acetileno.
Masas atómicas: H = 1 ; C =12.
a) Calcula la variación de entalpía estándar correspondiente a la reacción:
b) ¿Qué calor se absorbe o desprende , presión constante, cuando reaccionan 100 g de ZnS(s) con oxígeno en exceso?
Datos: ![\Delta H_f^0[ZnS(s)] = -202,9\ kJ/mol](local/cache-TeX/3fd3201f80bdc01e15e15ca27fada880.png "\Delta H_f^0[ZnS(s)] = -202,9\ kJ/mol"){kind=small}
; ![\Delta H_f^0[ZnO(s)] = -348\ kJ/mol](local/cache-TeX/b6fdead2c1454427ec936ca85df77e1f.png "\Delta H_f^0[ZnO(s)] = -348\ kJ/mol"){kind=small}
; ![\Delta H_f^0[SO_2(g)] = -296,1\ kJ/mol](local/cache-TeX/741f3e5f894641bf511c52ba9f9a66fb.png "\Delta H_f^0[SO_2(g)] = -296,1\ kJ/mol"){kind=small}
. Masas atómicas: S = 32 ; O = 16 ; Zn = 65,4.
El amoniaco, a 25 ºC y 1 atm, se puede oxidar según la reacción:
Calcula: a) La variación de la entapía. b) La variación de la energía interna.
Datos: 
; ![\Delta H_f^0[NH_3(g)] = -46,2\ kJ/mol](local/cache-TeX/a0f7a33fde51c16458139958e3c2c708.png "\Delta H_f^0[NH_3(g)] = -46,2\ kJ/mol"){kind=small}
; ![\Delta H_f^0[NO(g)] = 90,4\ kJ/mol](local/cache-TeX/4d7f5ebfb867a2cba426fb51d2d19240.png "\Delta H_f^0[NO(g)] = 90,4\ kJ/mol"){kind=small}
; ![\Delta H_f^0[H_2O(l)] = -285,8\ kJ/mol](local/cache-TeX/67c256cddaa968343d3ba31e994123ea.png "\Delta H_f^0[H_2O(l)] = -285,8\ kJ/mol"){kind=small}
Dada la reacción:
a) Dibuja el diagrama de entalpía teniendo en cuenta que las energías de activación para la reacción directa e inversa son 134 kJ/mol y 360 kJ/mol.
b) Justifica si la reacción directa es exotérmica o endotérmica.