Ejercicios Resueltos, Situaciones de aprendizaje y VÍDEOS de Física y Química para Secundaria y Bachillerato

Verdadero o falso sobre átomos (4820)

Decide si son verdaderas o falsas las siguientes proposiciones. Razona el motivo en el caso de que las encuentres falsas:
a) Un átomo es distinto a un ion.
b) Los átomos tienen más electrones que protones.
c) Dos cationes se atraen solamente si están en contacto.
d) Los átomos de carbono pueden ser mejores conductores que los de potasio.

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Masa de ácido acético para una disolución con cierto pH (1870)
28 de agosto de 2012 , por F_y_Q

a) Calcula los gramos de ácido acético ( $\ce{CH3COOH}$ ) que se deben disolver en agua para obtener 500 mL de una disolución que tenga un pH = 2.72.

b) Describe el material y el procedimiento a seguir para preparar la disolución anterior.

Datos: $K_a = 1.8\cdot 10^{-5}$ ; H = 1 ; C = 12 ; O = 16.

Ver solución paso a paso
Equilibrio ácido-base y pares conjugados 0001
28 de agosto de 2012 , por F_y_Q

Completa los siguientes equilibrios ácido-base identificando, de forma razonada, los pares ácido-base conjugados:

a) $---- + H_2O\ \rightleftharpoons\ CO_3^{-2} + H_3O^+$

b) $NH_4^+ + OH^-\ \rightleftharpoons\ H_2O + ----$

c) $F^- + H_2O\ \rightleftharpoons\ OH^- + ----$
Concentraciones en el equilibrio y constante de disociación 0001
27 de agosto de 2012 , por F_y_Q

Para el equilibrio $H_2(g) + I_2(g)\ \rightleftharpoons\ 2HI (g)$ , la constante de equilibrio $K_C$ es 54,8 a la temperatura de 425 ºC. Calcula:

a) Las concentraciones de todas las especies en el equilibrio si se calientan, a la citada temperatura, 0,60 moles de HI y 0,10 moles de $H_2$ en un recipiente de un litro de capacidad.

b) El porcentaje de disociación del HI.
Constante de equilibrio y presiones parciales 0001
27 de agosto de 2012 , por F_y_Q

A 523 K las concentraciones de $PCl_5$ , $PCl_3$ y $Cl_2$ en equilibrio para la reacción:

$PCl_5(g)\ \rightleftharpoons\ PCl_3(g)\ +\ Cl_2(g)$

son 0,809 M, 0,190 M y 0,190 M, respectivamente. Calcule a esa temperatura:

a) Las presiones parciales de las tres especies en el equilibrio.

b) La constante $K_P$ de la reacción.
Constantes de equilibrio y grado de disociación 0001
26 de agosto de 2012 , por F_y_Q

En un recipiente se introduce una cierta cantidad de $SbCl_5$ y se calienta a 182 ºC, alcanzando la presión de una atmósfera y estableciéndose el equilibrio:

$SbCl_5(g)\ \rightleftharpoons\ SbCl_3(g)\ +\ Cl_2(g)$

Sabiendo que en las condiciones anteriores el $SbCl_5$ se disocia en un 29,2 $\%$ . Calcule:

a) Las constantes de equilibrio $K_P$ y $K_C$ .

b) La presión total necesaria para que, a esa temperatura, el $SbCl_5$ se disocie en un 60 $\%$ .

Datos: $R = 0,082\ \frac{atm\cdot L}{K\cdot mol}$

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