Temperatura de un gas ideal 0002

, por F_y_Q

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¿Cuál es la temperatura, expresada en ^oC, de un gas ideal si 0,746 moles ocupan un volumen de 9 890 mL a la presión de 1,41 atm?

P.-S.

La expresión de los gases ideales es PV = nRT, en donde la constante R está expresada en \frac{atm\cdot L}{K\cdot mol}. Debemos expresar el volumen en litros y obtendremos la temperatura en kelvin. Despejamos la temperatura y sustituimos:

T = \frac{PV}{nR} = \frac{1,41\ atm\cdot 9\ 890\ mL\cdot \frac{10^{-3}\ L}{1\ mL}}{0,746\ mol\cdot 0,082\frac{atm\cdot L}{K\cdot mol}} = 227,96\ K


Ahora debemos hacer el cambio de escala de temperatura. Para convertir los kelvin en grados centrígrados debemos restar 273: T = (227,96 - 273)^\circ C = \bf -45,04^\circ C