Moles, moléculas y volumen de dióxido de azufre (2457)

, por F_y_Q

|

En un recipiente hay 3.01 \cdot 10^{-23} moléculas de dióxido de azufre.

a) Indica el volumen que ocupan si el gas está en condiciones normales.

b) ¿Cuántos gramos de oxígeno están contenidos en el recipiente?

c) Calcula la masa de una molécula de dióxido de azufre.

Masas atómicas: S = 32 ; O = 16

P.-S.

a) Un mol de cualquier gas, en condiciones normales, ocupa un volumen de 22.4 L. Con esta relación puedes calcular cuántos litros son esas moléculas, una vez convertidas las moléculas a mol. Lo puedes hacer en un único paso:

3.01\cdot 10^{23}\ \cancel{mol\acute{e}c\ \ce{SO2}}\cdot \frac{1\ \cancel{mol}\ \ce{SO2}}{6.022\cdot 10^{23}\ \cancel{mol\acute{e}c\ \ce{SO2}}}\cdot \frac{22.4\ L}{1\ \cancel{\ce{mol}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{11.2\ \ce{L\ SO2}}}}


b) La masa molecular del \ce{SO2} es:

M_{\ce{SO2}} = 1\cdot 32 + 2\cdot 16 = \color[RGB]{0,112,192}{\bm{64\ \frac{g}{mol}}}

En cada mol de \ce{SO2} hay 32 g de S y 32 g de O. En 0.5 mol de \ce{SO2} habrá la mitad, es decir, 16 g de O.

c) A partir del dato de la masa molecular:

1\ \cancel{mol\acute{e}c}\ \ce{SO2}}\cdot \frac{64\ g}{6.022\cdot 10^{23}\ \cancel{mol\acute{e}c}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{1.063\cdot 10^{-22}}\ \textbf{\ce{g SO2}}}}