Moléculas de gas encerradas en un recipiente conocidas T, P y V (5496)

, por F_y_Q

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Un recipiente de 26.55 L contiene gas a una temperatura de 25.5 ºC y una presión de 2.43 atm. ¿Cuántas moléculas de gas están encerradas en el recipiente?

P.-S.

A partir de la ecuación de los gases ideales puedes averiguar los moles de gas que están en el interior del recipiente:

$$$ \text{PV} = \text{nRT}\ \to\ \color{forestgreen}{\bf n = \dfrac{PV}{RT}}$$$

Sustituyes y calculas los moles de gas:

$$$ \require{cancel} \text{n} = \dfrac{2.43\ \cancel{\text{atm}}\cdot 26.55\ \cancel{\text{L}}}{0.082\ \dfrac{\cancel{\text{atm}}\cdot \cancel{\text{L}}}{\cancel{\text{K}}\cdot \text{mol}}\cdot 298.5\ \cancel{\text{K}}} = \color{royalblue}{\bf 2.64\ mol}$$$

El último paso es convertir los moles en moléculas, usando para ello la definición de mol y el número de Avogadro:

$$$ \require{cancel} 2.64\ \cancel{\text{mol}}\cdot \dfrac{6.022\cdot 10^{23}\ \text{moléculas}}{1\ \cancel{\text{mol}}} = \color{firebrick}{\boxed{\bf 1.59\cdot 10^{24}\ moléculas}}$$$