Cambios de unidades para aplicar la ecuación de los gases ideales (2262)

, por F_y_Q

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¿Qué volumen ocuparán 0.007 moles de un gas a 145\ ^oC y una presión de 59 mm de Hg?

P.-S.

A partir de la ecuación de los gases ideales, despejas el volumen:

PV = nRT\ \to\ \color[RGB]{2,112,20}{\bm{V = \frac{nRT}{P}}}

Es necesario expresar las magnitudes en las unidades correctas:

T = 145\ ^oC + 273 = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 418 K}

P = 59\ \cancel{mm\ Hg}\cdot \frac{1\ atm}{760\ \cancel{mm\ Hg}} = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 0.078\ atm}

Sustituyes y calculas:

V = \frac{0.007\ \cancel{mol}\cdot 0.082\ \frac{\cancel{atm}\cdot L}{\cancel{K}\cdot \cancel{mol}}\cdot 418\ \cancel{K}}{0.078\ \cancel{atm}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 3.08\ L}}