Fórmula molecular a partir de la fórmula empírica y la masa molecular (2533)

, por F_y_Q

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¿Cuál es la fórmula molecular de una sustancia cuya análisis arrojó que su fórmula empírica es \ce{C2H4O} y masa molecular es 88 g/mol?

P.-S.

La diferencia entre la fórmula molecular y la empírica es que la fórmula molecular nos informa de cuántos átomos de cada tipo hay exactamente en un compuesto, mientras que la empírica nos dice cuál es la proporción entre ellos.

Para pasar de la empírica a la molecular, basta con ajustar la expresión de la fórmula empírica al valor de la masa molecular del compuesto:

(\ce{C2H4O)_n} = 88\ \to\ 12\cdot 2n + 1\cdot 4n + 16\cdot n = 88

Si haces la ecuación: 24n + 4n + 16n = 88\ \to 44n = 88\ \to \color[RGB]{0,112,192}{\bf n = 2}

Eso quiere decir que la fórmula molecular es dos veces la fórmula empírica: \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{\ce{C4H8O2}}}}