Gramos de ácido sulfúrico contenidos en la batería de un coche (2045)

, por F_y_Q

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El líquido de una batería ordinaria para automóviles es una solución acuosa de ácido sulfúrico 5 M. ¿Cuántos gramos de ácido sulfúrico, \ce{H2SO4}, hay en 500 mL de esta solución?

P.-S.

El dato de concentración del enunciado indica que por cada litro, es decir, 1\ 000 mL de disolución, hay 5 moles de soluto. Como solo tienes que considerar medio litro:

500\ \cancel{mL}\cdot \frac{5\ mol}{10^3\ \cancel{mL}} = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 2.5\ mol}

A partir de los datos de las masas atómicas de H, S y O, puedes calcular la masa molecular del ácido sulfúrico:

M_{\ce{H2SO4}} = 2\cdot 1 + 1\cdot 32 + 4\cdot 16 = \color[RGB]{0,112,192}{\bm{98\ \frac{g}{mol}}}

Solo te queda convertir los 2.5 moles a gramos:

2.5\ \cancel{mol}\ \ce{H2SO4}\cdot \frac{98\ g}{1\ \cancel{mol}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 245\ g} \bf \ce{H2SO4}}}