Cálculos sobre una masa de aspartamo (4496)

, por F_y_Q

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El aspartamo, un edulcorante artificial comercializado como NutraSweet\textsuperscript{\textregistered}, tiene una fórmula molecular de \ce{C14H18N2O5}:

a) Calcula la masa molecular del aspartamo.

b) ¿Cuántos moles de aspartamo hay en 1.00 mg de compuesto?

c) ¿Cuántas moléculas de aspartamo hay en 1.00 mg?

d) ¿Cuántos átomos de hidrógeno hay en esa misma masa de aspartamo?

Datos: C = 12 ; H = 1 ; N = 14 ; O = 16 ; N_A = 6.022\cdot 10^{23}

P.-S.

a) La masa molecular del aspartamo es:

M_{\ce{C14H18N2O5}} = 14\cdot 12 + 18\cdot 1 + 2\cdot 14 + 5\cdot 16 = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{294\ \frac{g}{mol}}}}


b) Conviertes la masa en gramos y luego haces el cálculo de moles con un factor de conversión:

1.00\ \cancel{mg}\cdot \frac{10^{-3}\ \cancel{g}}{1\ \cancel{mg}}\cdot \frac{1\ mol}{294\ \cancel{g}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{3.40\cdot 10^{-6}\ mol}}}


c) Las moléculas las puedes obtener a partir de los moles de sustancia, aplicando el número de Avogadro:

3.40\cdot 10^{-6}\ \cancel{mol}\cdot \frac{6.022\cdot 10^{23}\ mol\acute{e}c}{1\ \cancel{mol}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{2.05\cdot 10^{18}\ mol\acute{e}c}}}


d) Los átomos de hidrógeno se pueden calcular a partir del número de moléculas. Cada molécula de aspartamo contiene dieciocho átomos de hidrógeno:

2.05\cdot 10^{18}\ \cancel{mol\acute{e}c}\cdot \frac{18\ \acute{a}t\ H}{1\ \cancel{mol\acute{e}c}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{3.69\cdot 10^{19}\ \acute{a}t\ H}}}