Aplicación de la estequiometría de una reacción 0001

, por F_y_Q

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En la reacción:

Al + 3HCl\ \to\ AlCl_3 + \frac{3}{2} H_2

¿Cuántos moles se producen si reaccionan 5 mol de Al y 8 mol de HCl?

P.-S.

Para poder contestar a la pregunta debemos encontrar el reactivo limitante, es decir, cuál de los dos, Al o HCl, se agota antes. Vamos a considerar los 5 mol de Al para determinar el reactivo limitante, aplicando la estequiometría de la reacción:

5\ mol\ Al\cdot \frac{3\ mol\ HCl}{1\ mol\ Al} = 15\ mol\ HCl


Solo disponemos de 8 mol de HCl por lo que el reactivo limitante será el HCl. Debemos contestar a la pregunta considerando los 8 mol de HCl de partida:

8\ mol\ HCl\cdot \frac{1\ mol\ AlCl_3}{3\ mol\ HCl} = 2,67\ mol\ AlCl_3


8\ mol\ HCl\cdot \frac{1,5\ mol\ H_2}{3\ mol\ HCl} = 4\ mol\ H_2


Se producirán un total de 6,67 mol de productos.