Se dispone de 87 g de nitrato de plata, con el de pureza, que reacciona con 50 mL de una disolución de ácido clorhídrico, al en masa y densidad 1.07 g/mL, obteniéndose cloruro de plata y ácido nítrico, siendo el rendimiento de la reacción del .
a) Escribe la reacción química y ajústala si fuera necesario.
b) Calcula la cantidad de cloruro de plata y de ácido nítrico que se obtiene en la reacción.
c) Determina la cantidad del reactivo en exceso que no reacciona.
Masas atómicas: H = (…)
Razona si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:
a) Las sustancias puras son aquellas que están formadas por un tipo de átomo de los que están en la tabla periódica.
b) Ernest Rutherford estuvo trabajando con el tubo de rayos catódicos y dedujo la masa y la carga del electrón. (…)
Ejercicios FyQ