Molaridad de una disolución de sulfato de cobre pentahidratado (2377)

, por F_y_Q

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Una disolución de sulfato de cobre se prepara disolviendo 10.6114 gramos de $$$ \text{CuSO}_4\cdot 5\text{H}_2\text{O}$$$ en 250 mL de agua destilada. ¿Cuál es su concentración molar?

P.-S.

Como necesitas los moles de soluto, debes calcular la masa molecular del soluto, a partir de su fórmula molecular:

$$$ \text{M} = 63.5\cdot 1 + 32\cdot 1 + 16\cdot 4 + 5(1\cdot 2 + 16\cdot 1) = \color{royalblue}{\bf 249.5\ g\cdot mol^{-1}}$$$

Ahora puedes hacer la conversión de la masa de soluto en moles, usando el dato anterior como factor de conversión:

$$$ \require{cancel} 10.6114\ \cancel{\text{g}}\cdot \dfrac{1\ \text{mol}}{249.5\ \cancel{\text{g}}} = \color{royalblue}{\bf 4.25\cdot 10^{-2}\ mol}$$$

Para calcular la concentración molar debes expresar el volumen de disolución en litros. El cálculo es:

$$$ \text{M} = \dfrac{4.25\cdot 10^{-2}\ \text{mol}}{0.25\ \text{L}} = \color{firebrick}{\boxed{\bf 0.17\ mol\cdot L^{-1}}}$$$