EjerciciosFyQ
Ejercicios Resueltos, Situaciones de aprendizaje y VÍDEOS de Física y Química para Secundaria y Bachillerato
Se toman 25 mL de un ácido sulfúrico de densidad 1.84 y del 96 de riqueza en peso y se le adiciona agua hasta 250 mL.
a) Calcula la molaridad de la disolución anterior.
b) Describe el material necesario y el procedimiento a seguir para preparar la disolución.
Masas atómicas: H = 1 ; S = 32 ; O = 16
Determina la entalpía estándar de la siguiente reacción:
Datos en 
:
![\Delta H_f^0 [\ce{NH3(g)}] = -46.20](local/cache-TeX/86bb5a7a6238d9e85a706b1e94569f85.png "\Delta H_f^0 [\ce{NH3(g)}] = -46.20"){kind=small}
; ![\Delta H_f^0 [\ce{NO(g)}] = 90.37](local/cache-TeX/5ede56a3c0c1bf67f6a84d3e676230df.png "\Delta H_f^0 [\ce{NO(g)}] = 90.37"){kind=small}
; ![\Delta H_f^0 [\ce{H2O(g)}] = -241.80](local/cache-TeX/7d6122970d76bcc899ef269b0470f6ce.png "\Delta H_f^0 [\ce{H2O(g)}] = -241.80"){kind=small}
El contenido en glucosa de una manzana es un 
. Si la entalpía de combustión de la glucosa 
, es 
, calcula las calorías que aporta al cuerpo humano la ingesta de una manzana de 140 g. Ten en cuenta que una caloría dietética equivale a una kcal).
Sabiendo que 
y las energías de enlace 
y 
, determina la energía de enlace 
.
Calcula la variación de entalpía para la siguiente reacción:
Sabiendo que las energías de enlace son: 
, 
y 
.
Calcula la entalpía de formación del agua sabiendo que las energías de enlace son las siguientes: H-H (436 kJ/mol); O=O (494 kJ/mol); H-O (460 kJ/mol).