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Ejercicios Resueltos, Situaciones de aprendizaje y VÍDEOS de Física y Química para Secundaria y Bachillerato
¿En qué se basó Thomson para desarrollar su modelo atómico y cuál fue su principal aportación al desarrollo del concepto de átomo?
Define velocidad de reacción, orden de reacción y molecularidad. Explica sus posibles diferencias para el caso:
a) Duplicando la cantidad inicial de dióxido de nitrógeno.
b) Duplicando la cantidad inicial de flúor.
La reacción en fase gaseosa 
es endotérmica y su ecuación cinética es ![v = k\ [A]^2](local/cache-TeX/646c54a5bd43454d18e4d3ed9d26f84e.png "v = k\ [A]^2"){kind=small}
. Justifica si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a) El reactivo A se consume más rápido que el B.
b) Un aumento de presión total produce un aumento de la velocidad de la reacción.
c) Una vez iniciada la reacción, la velocidad de reacción es constante si la temperatura no varía.
d) Por ser endotérmica, un aumento de temperatura disminuye la velocidad de reacción.
Explica brevemente el significado de los siguientes conceptos cinéticos:
a) Velocidad de reacción.
b) Ecuación de velocidad.
c) Energía de activación.
d) Orden de reacción.
En los envases de ciertos alimentos y medicamentos se puede leer la instrucción de conservar en lugar fresco o refrigerado. Razona el porqué de esta medida.
A 600 K, el valor de la constante de velocidad de la descomposición de una sustancia A es 
:
a) ¿Cuál es la velocidad de descomposición de la sustancia a esta temperatura si ![[A] = 3\cdot 10^{-3}\ \text{mol}\cdot L^{-1}](local/cache-TeX/5b7c7f250126a5c4420a4ccc78983989.png "[A] = 3\cdot 10^{-3}\ \text{mol}\cdot L^{-1}"){kind=small}
?
b) Si a 625 K la constante de velocidad es 
, ¿cuánto vale la energía de activación?
c) Fijándote en las unidades de la constante, ¿serías capaz de decir cuál es el orden de reacción de la descomposición de A?