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Ejercicios Resueltos, Situaciones de aprendizaje y VÍDEOS de Física y Química para Secundaria y Bachillerato
Para ver el enunciado del ejercicio que se resuelve en el vídeo, clica en este enlace.
Sabiendo que el amoniaco contiene el 
de nitrógeno y el 
de hidrógeno, ¿cuánto amoniaco podremos obtener si disponemos de 8.5 g de nitrógeno y 2.2 g de hidrógeno?
Reaccionan 20 g de carbono y 40 g de oxígeno para formar dióxido de carbono. Si la proporción en que deben estar el carbono y el oxígeno para formar esa sustancia es de 3 : 8, ¿están las masas de carbono y oxígeno en la relación indicada en la ley de Proust? ¿Cuál de ellos sobrará? ¿Cuántos gramos de dióxido de carbono se formarán?
Completa la tabla referente a la reacción: plata + cloro = cloruro de plata:
El plomo se combina con el oxígeno para dar 
. Si se hace reaccionar una muestra de 12.5 g, que contiene plomo y otras sustancias inertes, y en la reacción se producen 11.544 g de óxido de plomo, gastándose para ello 1.544 g de oxígeno, ¿qué porcentaje de plomo contiene la muestra, suponiendo que reacciona todo el plomo presente en la misma?
¿Cuál será la masa de oxígeno necesaria para la combustión completa de 1.22 g de magnesio, sabiendo que al final de la reacción se obtienen 2.02 g de óxido de magnesio? ¿En qué ley fundamental se basa la respuesta?