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• Reacciones redox: Ajuste y estequiometría 0001

  8 de junio de 2011 , por F_y_Q

  El agua oxigenada reacciona con el tricloruro de cromo y el hidróxido potásico para dar cromato potásico y cloruro potásico. Calcula la cantidad de cromato potásico que se obtendrá a partir de 200 mL de agua oxigenada al 33 de concentración en peso y densidad 1,22 g/mL si el resto de reactivos están en exceso.

  Datos: K = 39 ; Cr = 52 ; O = 16 ; H = 1

• Equilibrio químico: Constantes de equilibrio Kc y Kp 0001

  8 de junio de 2011 , por F_y_Q

  Una mezcla de 2,5 moles de nitrógeno y 2,5 moles de hidrógeno se coloca en un reactor de 25 L y se calienta a 400 ºC. En el equilibrio ha reaccionado el 5 del nitrógeno. Calcula:

  a) Los valores de las constantes de equilibrio y a 400 ºC, para la reacción

  b) Las presiones parciales de los gases en el equilibrio.

• [P(1416)] Leyes de Newton: Equilibrio estático 0004

  8 de junio de 2011 , por F_y_Q

  PROBLEMA 1416 RESUELTO

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• Cuestión verdadero o falso sobre pilas galvánicas y electroquímica (1422)

  7 de junio de 2011 , por F_y_Q

  Razona si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:

  a) El ánodo es el lugar en el que se produce la oxidación cuando hablamos de pilas galvánicas pero no es así en las cubas electrolíticas.

  b) La masa de metal que se deposita en una electrodeposición es directamente proporcional al número de electrones implicados en la reducción.

  c) El potencial de una pila galvánica debe ser siempre positivo.

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• Ciclo de Born-Haber para el CaCl2 y valor de su energía de red (1421)

  7 de junio de 2011 , por F_y_Q

  Dibuja el ciclo de Born-Haber para la formación del cloruro de calcio, expresa la energía reticular en función del resto de energías presentes en dicho ciclo y calcula su valor a partir de los siguientes datos, expresados en $$$ \text{kJ}\cdot \text{mol}^{-1}$$$:

  $$$ \Delta \text{H}^0_{\text{f}} = -762$$$ ; $$$ \Delta \text{H}_{\text{sub}} = 178.2$$$ ; $$$ \Delta \text{H}_{\text{dis}} = 243.2$$$ ; $$$ \text{E}_{\text{ion}}(1) = 590$$$ ; $$$ \text{E}_{\text{ion}}(2) = 1\ 145$$$ ; $$$ \text{AE} = -348$$$

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