EjerciciosFyQ
Se ha estudiado la descomposición del compuesto «A» en productos a una temperatura constante de 298 K. La reacción es de primer orden respecto a «A». A continuación, se proporcionan los datos experimentales de la concentración de «[A]» en función del tiempo:
Determina la constante de velocidad de la reacción «k», utilizando la regresión lineal como método gráfico, y el tiempo de vida media de la reacción.
En un recipiente de 2 L se introducen 2.1 mol de 
y 1.6 mol de 
y se calienta a 
. Una vez alcanzado el siguiente equilibrio:
se analiza la mezcla y se encuentra que hay 0.9 mol de . Calcula:
a) La concentración de cada especie en el equilibrio.
b) El valor de las constantes 
y 
a esa temperatura.
se habrán obtenido cuando se desprendan 10 000 kJ en la reacción?![\Delta H_f^0[\ce{Al2O3(s)}] = -1\ 675.7\ \textstyle{kJ\over mol}](local/cache-TeX/2ba094f3330e87f9f50f2e95efd96bf4.png "\Delta H_f^0[\ce{Al2O3(s)}] = -1\ 675.7\ \textstyle{kJ\over mol}"){kind=small}
; ![\Delta H_f^0[\ce{Fe2O3(s)}] = -824.2\ \textstyle{kJ\over mol}](local/cache-TeX/9710a518ff4619be02125e6d1c96d0a6.png "\Delta H_f^0[\ce{Fe2O3(s)}] = -824.2\ \textstyle{kJ\over mol}"){kind=small}
. Masas atómicas: Al = 27 ; O = 16.
, 
y 
, justifica mediante las reacciones correspondientes qué disolución es: a) ácida, b) básica, c) neutra.
, 
, 
y 
, ¿en qué casos se depositará una capa de otro metal sobre la barra de plomo? Justifica la respuesta.