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Ejercicios Resueltos, Situaciones de aprendizaje y VÍDEOS de Física y Química para Secundaria y Bachillerato
Calcular la masa de nitrato de potasio que hay que descomponer para producir 17.4 litros de oxígeno gaseoso en condiciones normales de presión y temperatura.
Masas atómicas: K = 39; O = 16; N = 14.
Calcula el volumen de:
a) 30 g de 
en condiciones normales de P y T.
b) 1.01 moles de 
en condiciones normales de P y T.
c) 
moléculas de 
en condiciones normales de P y T.
Indica el número de moles presentes en:
a) 450 g de 
.
b) 15 L de 
en condiciones normales de P y T.
c) 
moléculas de 
.
Determina la masa de:
a) 3.7 moles de 
.
b) 50 L de 
en condiciones normales de P y T.
c) 
moléculas de 
.
Una lancha motorizada tira de un esquiador cuya masa es de 80 kg. ¿Cuál debe ser la fuerza aplicada por medio de la cuerda si al esquiador se le debe imprimir una aceleración de 
para que logre saltar un obstáculo?
En la reacción de formación de amoniaco (
), tenemos 50 litros de nitrógeno y 100 litros de hidrógeno,con P = 1 atm y T = 283 K. ¿Cuántos litros de amoniaco se obtienen?