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• PAU Andalucía: química (junio 2015) - ejercicio B.6 (3325)

  15 de septiembre de 2015 , por F_y_Q

  Las plantas verdes sintetizan glucosa mediante la fotosíntesis según la reacción:

  $$$ 6\text{CO}_2\text{(g)} + 6\text{H}_2\text{O(l)}\ \to\ \text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6\text{(s)} + 6\text{O}_2\text{(g)}$$$

  a) Calcula la entalpía de reacción estándar, a 25 ºC, indicando si es exotérmica o endotérmica.

  b) ¿Qué energía se desprende cuando se forman 500 g de glucosa a partir de sus elementos?

  Datos: $$$ \Delta\text{H}_\text{f}^0[\text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6\text{(s)}] = - 673.3\ \text{kJ}\cdot \text{mol}^{-1}$$$; $$$ \Delta\text{H}_\text{f}^0[\text{CO}_2\text{(g)}] = - 393.5\ \text{kJ}\cdot \text{mol}^{-1}$$$; $$$ \Delta\text{H}_\text{f}^0[\text{H}_2\text{O(l)}] = - 285.8\ \text{kJ}\cdot \text{mol}^{-1}$$$; Masas atómicas: H = 12; C = 12; O = 16.

• PAU junio 2015 Andalucía: concentración y masa en el equilibrio y concentración

  14 de septiembre de 2015 , por F_y_Q

  Para la reacción en equilibrio a 25 ºC: , = 0,24. En un recipiente de 2 litros, en el que se ha hecho el vacío, se introducen 2 moles de .
  a) ¿Cuál será la concentración de cuando se alcance el equilibrio?
  b) ¿Cuántos gramos de quedarán en el equilibrio?
  Datos: I = 127 ; Cl = 35,5 ;

• PAU junio 2015 Andalucía: hidrólisis de sales

  14 de septiembre de 2015 , por F_y_Q

  Escribe las reacciones de hidrólisis de las siguientes sales y justifica, a partir de las mismas, si el pH resultante será ácido, básico o neutro:
  a)
  b)
  c)

• EBAU Andalucía: química (junio 2015) - ejercicio B.3 (3322)

  13 de septiembre de 2015 , por F_y_Q

  a) Escribe la configuración electrónica del rubidio.

  b) Indica el conjunto de números cuánticos que caracterizan al electrón externo del átomo de cesio en su estado fundamental.

  c) Justifica cuántos electrones desapareados hay en el ión .

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• Selectividad junio 2015 Andalucía: gases y leyes ponderales (3321)

  12 de septiembre de 2015 , por F_y_Q

  Una cantidad de dioxígeno ocupa un volumen de 825 mL a y una presión de 0.8 atm. Calcula:

  a) ¿Cuántos gramos hay en la muestra?

  b) ¿Qué volumen ocupará la muestra en condiciones normales?

  c) ¿Cuántos átomos de oxígeno hay en la muestra?

  Datos: O = 16 ;

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