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Ejercicios Resueltos, Situaciones de aprendizaje y VÍDEOS de Física y Química para Secundaria y Bachillerato
Quemamos cierta cantidad de carbono con oxígeno y obtenemos 37.4 L de medidos a 0.9 atm y . ¿Qué cantidad de carbono ha reaccionado? ¿Cuántos moles de habrán hecho falta?
Una masa de 250 g de una sustancia eleva su temperatura de 
a 
. Si su calor específico es 
. ¿Qué cantidad de calor absorbió?
Dada la reacción: 
a) Ajusta las reacciones iónica y molecular por el método ión electrón.
b) Calcula los gramos de 
que se obtendrán a partir de 4 g de 
, si el rendimiento es del 
.
Datos: Masas atómicas: K = 39 ; Cr = 52 ; S = 32 ; Fe = 56 ; O = 16 ; H = 1.
El producto de solubilidad del carbonato de calcio, 
, a 
, es 
. Calcula:
a) La solubilidad molar de la sal a .
b) La masa de carbonato de calcio necesaria para preparar 250 mL de una disolución saturada de dicha sal.
Datos: Masas atómicas: C = 12 ; O = 16 ; Ca = 40.
a) Representa las estructuras de Lewis de las moléculas $$$ \text{H}_2\text{O}$$$ y $$$ \text{NF}_3$$$.
b) Justifica la geometría de estas moléculas según la Teoría de Repulsión de los Pares de Electrones de la Capa de Valencia (TRPECV).
c) Explica cuál de ellas presenta mayor punto de ebullición.
Aplicando la teoría de Brönsted-Lowry, en disolución acuosa:
a) Razona si las especies 
y 
son ácidos o bases.
b) Justifica cuáles son las bases conjugadas de los ácidos 
y 
.
c) Sabiendo que a 25 ºC las 
del y del tienen valores de 
y 
respectivamente, ¿qué base conjugada será más fuerte? Justifica la respuesta.