EjerciciosFyQ
Se tienen 2 g de un producto alimenticio que son descompuestos mediante reacciones químicas, por lo que el nitrógeno pasa al estado de ion amonio. Después del ataque el líquido se diluye, se alcaliniza y se destila. El $$$ \textNH_3$$$ desprendido se neutraliza con 25 mL de $$$ \textH_2\textSO_4$$$ (0.5 N). Al final de la destilación, el exceso de ácido se valora con NaOH, gastándose 16.4 mL de la solución 0.5 M. Determina el porcentaje de nitrógeno en el producto.
Calcula la masa de soluto necesaria para preparar una disolución acuosa de 250 mL 0,015 M de ácido sulfúrico.
Datos: H = 1 ; S = 32 ; O = 16.