PAU Andalucía: química (junio 2015) - ejercicio B.6 (3325)

, por F_y_Q

|

Las plantas verdes sintetizan glucosa mediante la fotosíntesis según la reacción:

$$$ 6\text{CO}_2\text{(g)} + 6\text{H}_2\text{O(l)}\ \to\ \text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6\text{(s)} + 6\text{O}_2\text{(g)}$$$

a) Calcula la entalpía de reacción estándar, a 25 ºC, indicando si es exotérmica o endotérmica.

b) ¿Qué energía se desprende cuando se forman 500 g de glucosa a partir de sus elementos?

Datos: $$$ \Delta\text{H}_\text{f}^0[\text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6\text{(s)}] = - 673.3\ \text{kJ}\cdot \text{mol}^{-1}$$$; $$$ \Delta\text{H}_\text{f}^0[\text{CO}_2\text{(g)}] = - 393.5\ \text{kJ}\cdot \text{mol}^{-1}$$$; $$$ \Delta\text{H}_\text{f}^0[\text{H}_2\text{O(l)}] = - 285.8\ \text{kJ}\cdot \text{mol}^{-1}$$$; Masas atómicas: H = 12; C = 12; O = 16.

P.-S.

a) $$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf \Delta\text{H}_\text{R}^0 = 3\ 402.5\ \text{kJ}\cdot \text{mol}^{-1}}}$$$ ; $$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf \text{La reacción es endotérmica}}}$$$

b) $$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf Q = - 1\ 871.8\ kJ}}$$$