Preparación de una disolución de ácido nítrico (3380)

, por F_y_Q

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Se desea preparar 1 L de una disolución de ácido nítrico 0.2 M a partir de ácido nítrico comercial de densidad $$$ 1.5\ \text{g}\cdot \text{cm}^{-3}$$$ y 33.6 % de pureza en peso:

a)¿Qué volumen deberemos tomar en la disolución comercial?

b) Explica el procedimiento que seguirías para su preparación y nombra el material utilizado para ello.

P.-S.

a) Para hacer la disolución necesitas 0.2 mol de $$$ \text{HNO}_3$$$, ya que quieres preparar un volumen de 1 L. La masa de esos 0.2 moles es:

$$$ \require{cancel} 0.2\ \cancel{\text{mol}}\ \text{HNO}_3\cdot \dfrac{63\ \text{g}}{1\ \cancel{\text{mol}}} = \color{royalblue}{\bf 12.6\ g\ HNO_3}$$$

Por cada 100 g de la disolución comercial (D) tomas 33.6 g de soluto, según la concentración que indica el enunciado:

$$$ \require{cancel} 12.6\ \cancel{\text{g HNO}_3}\cdot \dfrac{100\ \text{g D}}{33.6\ \cancel{\text{g HNO}_3}} = \color{royalblue}{\bf 37.5\ g\ D}$$$

Usas la densidad de la disolución para calcular el volumen:

$$$ \require{cancel} 37.5\ \cancel{\text{g}}\ \text{D}\cdot \dfrac{1\ \text{cm}^3}{1.5\ \cancel{\text{g}}} = \color{firebrick}{\boxed{\bf 25\ mL\ D}}$$$


b) Usas una pipeta de doble aforo de 25 mL y un émbolo para tomar el volumen de disolución comercial. Viertes el contenido en un matraz aforado de 1 L en el que antes pones más o menos la mitad de su capacidad de agua destilada. Sigues rellenando con agua, usando un bote con dosificador y terminas enrasando con una pipeta. Una vez hecho el enrase, pones el tapón al matraz y lo volteas para conseguir que la mezcla sea homogénea.